Cari aplikasi Chemical Equation Balancer di Android atau Iphone App Store dengan logo ini
![]() |
![]() |
Persamaan Kimia adalah suatu bentuk penggambaran suatu reaksi kimia dimana nama setiap bahan kimia akan diganti dengan simbol kimianya.
Dalam Persamaan Kimia, arah panah mewakili arah terjadinya reaksi. Untuk reaksi satu arah, kami akan menunjukkan dengan panah dari kiri ke kanan. Jadi zat di kiri akan terlibat, dan zat di kanan akan menjadi produk.
Persamaan yang seimbang adalah persamaan reaksi kimia di mana muatan total dan jumlah atom untuk setiap unsur dalam reaksinya sama untuk reaktan dan komponennya. Dengan kata lain, massa dan muatan di kedua sisi reaksi sama.
Reaktan dan produk reaksi kimia tercantum dalam persamaan kimia tak seimbang, tetapi jumlah yang dibutuhkan untuk memenuhi kekekalan massa tidak ditentukan. Persamaan ini, misalnya, tidak seimbang dalam hal massa untuk reaksi antara oksida besi dan karbon membentuk besi dan karbon dioksida:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Karena tidak ada ion di kedua sisi persamaan, muatannya seimbang (muatan netral bersih).
Pada bagian reaktan persamaan (di sebelah kiri panah), terdapat dua atom besi, tetapi hanya satu di sisi produk (kanan panah). Anda dapat mengatakan bahwa persamaan tersebut tidak seimbang meskipun Anda tidak menghitung besaran atom lainnya.
Di kedua sisi kiri dan kanan panah, tujuan penyeimbangan persamaan adalah untuk mendapatkan jumlah yang sama dari setiap jenis atom. Ini dilakukan dengan mengubah koefisien gabungan (angka ditempatkan di depan rumus gabungan). Subscripts (angka kecil di sebelah kanan atom tertentu, seperti besi dan oksigen dalam kasus ini) tidak pernah diubah.
Persamaan yang seimbang adalah:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Amati, semua yang terlihat, termasuk tubuh kita sendiri, adalah objek. Ada benda-benda alam seperti hewan, tumbuhan, sungai, tanah ... adalah benda buatan.
Benda alam terdiri dari sejumlah zat yang berbeda. Dan benda buatan terdiri dari bahan. Setiap bahan adalah zat atau campuran dari beberapa zat. Misalnya: Aluminium, plastik, kaca, ...
Setiap zat memiliki sifat tertentu: keadaan atau bentuk (padat, cair, gas) warna, bau dan rasa. Perhitungan atau tidak larut dalam air ... Titik lebur, titik didih, berat jenis, konduktivitas listrik, dll.
Dan kemampuan untuk berubah menjadi zat lain, misalnya, kemampuan untuk membusuk, berlari ... adalah sifat kimianya.
Semua zat terdiri dari partikel yang sangat kecil dan netral secara elektrik yang disebut atom. Ada puluhan juta zat yang berbeda, tetapi hanya lebih dari 100 jenis atom.
Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan kulit yang terdiri dari satu atau lebih elektron bermuatan negatif
Juga dikenal sebagai reaksi sintesis. Salah satu jenis reaksi kombinasi yang sering terjadi adalah reaksi suatu unsur dengan oksigen untuk membentuk oksida. Dalam kondisi tertentu, logam dan bukan logam bereaksi langsung dengan oksigen. Setelah dinyalakan, magnesium bereaksi dengan cepat dan dramatis, bereaksi dengan oksigen dari udara menghasilkan bubuk magnesium oksida yang halus.
Fe + 2Fe (TIDAK3)3 → 3Fe(TIDAK3)2 O2 + Si → SiO2 SnCl4 + Sn → 2SnCl2 3O2 + 4P → 2P2O3 CH3CH = CHCH3 + H2O → C4H10O C2H2 + CO + H2O → C2H3COOH 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 Lihat Semua reaksi KombinasiBanyak reaksi dekomposisi yang melibatkan panas, cahaya, atau listrik untuk memasukkan energi. Senyawa biner adalah senyawa yang hanya terdiri dari dua unsur. Reaksi paling sederhana terhadap dekomposisi adalah ketika senyawa biner terurai menjadi elemen-elemennya. Merkuri (II) oksida, padatan merah, terurai menjadi merkuri dan gas oksigen saat dipanaskan. Juga, reaksi dianggap sebagai reaksi dekomposisi bahkan jika satu atau lebih produk masih berupa senyawa. Karbonat logam terurai menjadi oksida logam dan gas karbon dioksida. Kalsium karbonat misalnya terurai menjadi kalsium oksida dan karbon dioksida.
2H3PO4 → H2O + H4P2O7 CaCl2 → Ca + Cl2 Ba (HCO3)2 → H2O + CO2 + BaCO3 Na2S2O7 → Tidak2SO4 + SO3 C2H5OH → C2H4 + H2O HNO3 + HBr → Br2 + H2O + TIDAK2 2CH4 → C2H2 + 2H2 Lihat Semua Reaksi DekomposisiReaksi oksidasi-reduksi (redoks) adalah jenis reaksi kimia yang melibatkan transfer elektron antara dua spesies. Reaksi oksidasi-reduksi adalah setiap reaksi kimia di mana bilangan oksidasi suatu molekul, atom, atau ion berubah dengan mendapatkan atau kehilangan elektron. Reaksi redoks biasa terjadi dan penting untuk beberapa fungsi dasar kehidupan, termasuk fotosintesis, respirasi, pembakaran, dan korosi atau karat.
Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr 27Cl2 + 64KOH + 2CrI3 → 32H2O + 54KCl + 2K2CrO4 + 6KIO4 2KI + SO3 → saya2 + K2SO3 2H2O + Zn → 2H2 + Zn (OH)2 4HI + MnO2 → 2H2O + I2 + MnI2 Cr2O3 + Al2(SiO3)3 → Al2O3 + Cr2(SiO3)3 2KTNO3 → 2KNO2 + O2 Lihat Semua Reaksi reduksi oksidasiA + BC → AC + B Unsur A adalah logam dalam reaksi umum ini dan menggantikan unsur B, logam dalam senyawa juga. Jika elemen penggantinya adalah non-logam, ia harus menggantikan non-logam lain dalam suatu senyawa, dan itu menjadi persamaan umum. Banyak logam mudah bereaksi dengan asam, dan salah satu produk reaksi ketika mereka melakukannya adalah gas hidrogen. Seng bereaksi terhadap seng klorida berair dan hidrogen dengan asam klorida (lihat gambar di bawah).
2Cl2 + CH2Cl2 → HCl + CHCl3 H2SO4 + Mg → H2 + MgSO4 C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5NH2 + H2O + NaCl H2O + Mg → H2 + MgO C6H5Cl + KOH → C6H5OH + KCl 3Cl2 + 2NH3 → 6HCl + N2 CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCI Lihat Semua Reaksi penggantian tunggalAB + CD → AD + CB A dan C adalah kation bermuatan positif dalam reaksi ini, sedangkan B dan D adalah anion bermuatan negatif. Reaksi penggantian ganda biasanya terjadi dalam larutan air antara senyawa. Untuk menyebabkan reaksi, salah satu produk biasanya berupa endapan padat, gas, atau senyawa molekuler seperti air. Endapan terbentuk dalam reaksi penggantian ganda ketika kation dari satu reaktan bergabung membentuk senyawa ionik yang tidak larut dengan anion dari reaktan lainnya. Reaksi berikut terjadi ketika larutan encer kalium iodida dan timbal (II) nitrat dicampur.
Ag2SO4 + CuCl2 → 2AgCl + CuSO4 FeCl2 + Na2CO3 → FeCO3 + 2NaCl 12H2O + Al4C3 → 4Al(OH)3 + 3CH4 2H2O + 2NH3 + CuSO4 → (NH4)2SO4 + Cu (OH)2 (NH4)2CO3 + 2HCl → H2O + 2NH4Cl + CO2 H2S + 2NaOH → 2H2O + Na2S H2S + LiOH → H2O + LiSH Lihat Semua Reaksi penggantian gandaInformasi Menarik Hanya Sedikit Orang Yang Tahu
Iklan bentuk pendapatan membantu kami mempertahankan konten dengan kualitas tertinggi mengapa kita perlu memasang iklan? : D
Saya tidak ingin mendukung situs web (tutup) - :(